Matemática
As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base.
Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia – se, em solução aquosa, no ânion OH – e no cátion Na + .
NaOH >>> Na + OH –
Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion.
Propriedades funcionais das bases
As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:
- Contêm o grupo hidroxila (OH-), que é um ânion monovalente;
- Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.
- Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.
O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.
Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode – se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:
- Fe (OH)3 –hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
- Fe (OH)2 –hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.
Característica das bases
Dentre as suas característica principais, destacamos:
- Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
- Em solução aquosa, dissociam – se em íons OH- (hidroxila ou oxidrila) exemplos:
Na + OH - >>> Na+ + OH –
K+ OH- >>> K+ OH –
- Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
- Reagem com os ácidos (neutralizando – os) para formar sal e água.
- Decompõem – se quando aquecidas.
- Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).
Classificação das bases
De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classifica – las do seguinte modo:
- Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
- Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:
Ca (OH)2 hidróxido de cálcio
BA (OH)2 hidróxido de bário
- Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:
Bi (OH)3 hidróxido de bismuto
AI (OH)3 hidróxido de alumínio
Nomenclatura das bases
Para dar nome a uma base, escrevemos hidróxido de seguido do nome do metal (cátion).
Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário
· Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
o É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
· Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
o É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
o É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
o É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
· Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
o Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
o A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
o A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
o É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
o A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
· Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
o É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
· Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
o É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
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- Estudo Das Bases
Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O à CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O à Ca+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O à Ca+2aq + OH-aq Classificação Quanto ao número de hidroxilas:...
- Nomenclatura De ácidos, Bases, Sais E óxidos
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br ...
- Funções Químicas
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Bases
BasesLíria Alves As bases fazem parte da produção do papelO cientista Svant August Arrhenius, no ano de 1887, realizou inúmeros experimentos com substâncias diluídas em água e chegou à seguinte definição para bases: Base...
- Sais
O sal iodeto de sódio previne o “bócio”. Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos Sais: 1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais têm sabor salgado. 3 - Os sais reagem...
Matemática
Bases
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro Barroso
Colégio Estadual Dinah Gonçalves
email [email protected]
www.ensinodematemtica.blogspot.com.br
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As bases são compostos iônicos, sendo, portanto, eletrólitos; em solução aquosa, o ânion formado é sempre o radical hidroxila (OH-). O cátion varia, de acordo com a base.
Assim, por exemplo, hidróxido de sódio (NaOH) dissocia – se, em solução aquosa, no ânion OH – e no cátion Na + .
NaOH >>> Na + OH –
Base: eletrólito iônico que em solução aquosa, possui o íon hidroxila (OH-) como único ânion.
Propriedades funcionais das bases
As bases apresentam as seguintes propriedades funcionais:
- Contêm o grupo hidroxila (OH-), que é um ânion monovalente;
- Reagindo com ácidos, resultam em sais e água;
- Conduzem corrente elétrica, quando em solução aquosa.
- Tornam vermelha a fenolftaleína incolor, e tornam azul tornassol vermelho.
O nome das bases é formado pela palavra hidróxido seguida da preposição de e do nome do cátion: hidróxido de sódio (NaOH), hidróxido de potássio (KOH), hidróxido de alúminio [A1(OH)3] etc.
Alguns metais podem apresentar mais de uma valência e, assim, formar mais de uma base. Nesses casos, basta acrescentar, em algarismo romano, a valência do metal. Pode – se também indicar a valência maior pela terminação ico e a menor pela terminação oso. Exemplo:
- Fe (OH)3 –hidróxido de ferro (III), ou hidróxido férrico;
- Fe (OH)2 –hidróxido de ferro (II), ou hidróxido ferroso.
Característica das bases
Dentre as suas característica principais, destacamos:
- Têm sabor cáustico (= adstringente ou lixívia)
- Em solução aquosa, dissociam – se em íons OH- (hidroxila ou oxidrila) exemplos:
Na + OH - >>> Na+ + OH –
K+ OH- >>> K+ OH –
- Em solução aquosa, conduzem a corrente elétrica.
- Reagem com os ácidos (neutralizando – os) para formar sal e água.
- Decompõem – se quando aquecidas.
- Mudam a cor dos indicadores (conforme o quadro comparativo da função ácido).
Classificação das bases
De acordo com o número de hidroxilas existentes nas bases (hidroxilas ionizáveis), podemos classifica – las do seguinte modo:
- Manobases – com apenas 1 hidroxila. Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
- Bibases (=dibases) – com 2 hidroxilas. Exemplos:
Ca (OH)2 hidróxido de cálcio
BA (OH)2 hidróxido de bário
- Tribases – com 3 hidroxilas. Exemplos:
Bi (OH)3 hidróxido de bismuto
AI (OH)3 hidróxido de alumínio
Nomenclatura das bases
Para dar nome a uma base, escrevemos hidróxido de seguido do nome do metal (cátion).
Exemplos:
NaOH hidróxido de sódio
KOH hidróxido de potássio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário
· Hidróxido de sódio ou soda cáustica (NaOH)
o É a base mais importante da indústria e do laboratório. É fabricado e consumido em grandes quantidades.
o É usado na fabricação do sabão e glicerina:
(óleos e gorduras) + NaOH ® glicerina + sabão
o É usado na fabricação de sais de sódio em geral. Exemplo: salitre.
HNO3 + NaOH ® NaNO3 + H2O
o É usado em inúmeros processos industriais na petroquímica e na fabricação de papel, celulose, corantes, etc.
o É usado na limpeza doméstica. É muito corrosivo e exige muito cuidado ao ser manuseado.
o É fabricado por eletrólise de solução aquosa de sal de cozinha. Na eletrólise, além do NaOH, obtêm-se o H2 e o Cl2, que têm grandes aplicações industriais.
· Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)
o É a cal hidratada ou cal extinta ou cal apagada.
o É obtida pela reação da cal viva ou cal virgem com a água. É o que fazem os pedreiros ao preparar a argamassa:
o É consumido em grandes quantidades nas pinturas a cal (caiação) e no preparo da argamassa usada na alvenaria.
· Amônia (NH3) e hidróxido de amônio (NH4OH)
o Hidróxido de amônio é a solução aquosa do gás amônia. Esta solução é também chamada de amoníaco.
o A amônia é um gás incolor de cheiro forte e muito irritante.
o A amônia é fabricada em enormes quantidades na indústria. Sua principal aplicação é a fabricação de ácido nítrico.
o É também usada na fabricação de sais de amônio, muito usados como fertilizantes na agricultura. Exemplos: NH4NO3, (NH4)2SO4, (NH4)3PO4
o A amônia é usada na fabricação de produtos de limpeza doméstica, como Ajax, Fúria, etc.
· Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2)
o É pouco solúvel na água. A suspensão aquosa de Mg(OH)2 é o leite de magnésia, usado como antiácido estomacal. O Mg(OH)2 neutraliza o excesso de HCl no suco gástrico.
Mg(OH)2 + 2HCl ® MgCl2 + 2H2O
· Hidróxido de alumínio (Al(OH)3)
o É muito usado em medicamentos antiácidos estomacais, como Maalox, Pepsamar, etc.
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Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O à CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O à Ca+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O à Ca+2aq + OH-aq Classificação Quanto ao número de hidroxilas:...
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- Sais
O sal iodeto de sódio previne o “bócio”. Os sais são compostos iônicos, têm sabor salgado e são sólidos. Características dos Sais: 1 - Conduzem corrente elétrica quando estão em solução. 2 - Os sais têm sabor salgado. 3 - Os sais reagem...