Matemática
I - PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS
1) Substância Iônica:
Valência: é a capacidade de combinação dos átomos.
Família 4A: 04 covalências normais;
Família 5A: 03 covalências normais e possibilidade para uma dativa;
Família 6A: 02 covalências normais e possibilidade para até duas dativas;
Família 7A: 01 covalência normal e possibilidade para até três dativas;
Hidrogênio: 01 covalência normal
Obs.: Eletrovalência é a carga elétrica do íon:
III - NOX
Obs1: Para um íon monoatômico o NOX é a própria carga do íon;
Obs2.: O NOX de uma substância simples é igual a zero;
Obs3.:A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância composta é igual a zero;
Obs4.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga;
IV - Ligações
Ligação s : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico;
Ligação p : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p";
Obs.: Quando dois átomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira é sempre do tipo s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo p .
Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares;
V - Hibridação
Obs.: Carbono: (CH4*) = 4 ligações simples: sp3; (C2H4*) = 01 dupla e 02 simples: sp2; (C2H2*) = 02 duplas ou 01 tripla e 01 simples: sp)
Obs.: Hibridação da amônia (NH3) e da água (H2O): sp3;
VI - Geometria Molecular
VII - Ligações Intermoleculares
VIII - Oxi - Redução
OXIDAÇÃO: É a perda de elétrons, o NOX aumenta;
REDUÇÃO: É o ganho de elétrons, o NOX diminui;
AGENTE OXIDANTE: É a espécie química que ganhou elétrons na reação química (sofreu redução e provocou oxidação em outra espécie química).
AGENTE REDUTOR: É a espécie química que perdeu elétrons na reação química (sofreu oxidação e provocou redução em outra espécie química)
- Geometria Molecular Distribuição Espacial Dos átomos Em Uma Molécula
Para entender o conceito básico da geometria molecular, podemos partir de uma analogia bastante simples, com algumas observações do mundo macroscópico. Sempre que tentamos agrupar aleatoriamente objetos materiais sólidos de determinado formato, notamos...
- Número De Oxidação (nox)
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Substâncias
Uma das maiores confusões que as pessoas fazem na hora de classificar as substâncias reside nos quesitos de substância simples e substância pura. Para que isso fique claro é fundamental que entendamos bem algumas coisas antes de chegarmos a essa...
- Oxidação E Redução
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem,...
- Aminoácidos
Monopeptídeos, Aminoácidos, Moléculas orgânicas, Cadeia carbônica, Hidrogênio, Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre, Grupo carboxila, Grupo amina, Radical (R), Propriedades químicas, Polar, Apolar, Carga elé Também chamados de monopeptídeos, os...
Matemática
Química Geral
I - PROPRIEDADES DAS SUBSTÂNCIAS
1) Substância Iônica:
- Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE);
- São solúveis em solventes polares;
- Conduzem a corrente elétrica quando fundidos (fase líquida) ou em solução aquosa, situações onde existem íons livres na solução;
- Sólidos em temperatura ambiente;
- Formam cristais quebradiços;
- » Possuem pontos de fusão e ponto de ebulição variáveis;
- » Não conduzem corrente elétrica (exceção: grafita)
- » Podem ser sólidos (glicose), líquidos (água) ou gasosos (oxigênio) em temperatura ambiente;
- » Moléculas polares são solúveis em solventes polares, moléculas apolares são solúveis em solventes apolares;
- » Possuem elevados ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) (exceção: mercúrio, césio e frâncio);
- » Na forma metálica são insolúveis em solventes polares e apolares;
- » Ótimos condutores de corrente elétrica, mesmo na fase sólida devido a presença dos elétrons livre;
- » São dúcteis (fios) e maleáveis (lâminas);
- » Ótimos condutores de calor;
Valência: é a capacidade de combinação dos átomos.
Família 4A: 04 covalências normais;
Família 5A: 03 covalências normais e possibilidade para uma dativa;
Família 6A: 02 covalências normais e possibilidade para até duas dativas;
Família 7A: 01 covalência normal e possibilidade para até três dativas;
Hidrogênio: 01 covalência normal
Obs.: Eletrovalência é a carga elétrica do íon:
| Íon | eletrovalência |
| Na+ | +1 |
| Mg2+ | +2 |
| S2- | -2 |
| N3- | -3 |
| Elementos | Situação | NOX | Exemplos |
| 1A | Em todas as substâncias compostas | 1+ | NaCl; KOH |
| 2A | Em todas as substâncias compostas | 2+ | MgO; CaS |
| Ag | Em todas as substâncias compostas | 1+ | AgNO3; AgCl |
| Zn | Em todas as substâncias compostas | 2+ | ZnSO4; Zn(OH)2 |
| Al | Em todas as substâncias compostas | 3+ | AlPO4; Al2O3 |
| S | Sendo o elemento mais eletronegativo do composto | 2- | H2S; MgS |
| 7A | Sendo o elemento mais eletronegativo do composto | 1- | NaBr; LiCl |
| H | Ligado a elemento mais eletronegativo | 1+ | NH3; HCl |
| H | Ligado a elemento mais eletropositivo | 1- | NaH; MgH2 |
| O | Em todas as substâncias compostas que não sejam os casos abaixo | 2- | H2O; CaCO3 |
| O | Em peróxidos | 1- | H2O2; Ag2O2; Na2O2 |
| O | Em superóxidos | 1/2 - | K2O4; MgO4 |
| O | Em fluoretos | 2+ 1+ | OF2 O2F2 |
Obs2.: O NOX de uma substância simples é igual a zero;
Obs3.:A soma dos NOX de todos os átomos de uma substância composta é igual a zero;
Obs4.: A soma dos NOX dos átomos presentes em um íon poliatômico é igual a sua carga;
IV - Ligações
Ligação s : é a ligação formada pela interpenetração frontal de orbitais (segundo um mesmo eixo). A ligação s é forte e difícil de ser rompida. Pode ser feita com qualquer tipo de orbital atômico;
Ligação p : é a ligação formada pela aproximação lateral de orbitais (segundo eixos paralelos). A ligação p é mais fraca e mais fácil de ser rompida; Só ocorre entre orbitais atômicos do tipo "p";
Obs.: Quando dois átomos estabelecem uma dupla ou tripla ligação, a primeira é sempre do tipo s , a Segunda e a terceira ligação, se houver, serão obrigatoriamente do tipo p .
Obs.: Os orbitais atômicos se unem para formar orbitais moleculares;
V - Hibridação
| Família | Hibridação | Geometria | Angulo(s) | Exemplo |
| 2A | Sp | Linear | 180° | BeH2 (C2H2*) |
| 3A | Sp2 | Trigonal plana | 120° | BH3 (C2H4*) |
| 4A | Sp3 | Tetraédrica | 109°28' | CH4* |
| 5A | Sp3d | Bipirâmide trigonal | 90° e 120° | PCl5 |
| 6A | Sp3d2 | Octaédrica | 90° | SF6 |
Obs.: Hibridação da amônia (NH3) e da água (H2O): sp3;
VI - Geometria Molecular
| N.º de átomos | Existe(m) pare(s) de elétrons livres no átomo central | Geometria - ângulo | Exemplos | Polaridade |
| 02 | ------------- | Linear - 180° | HCl; H2; CO | Polar ou Apolar |
| 03 | Não | Linear - 180° | CO2; HCN; N2O | Polar ou Apolar |
| 03 | Sim | Angular - variável | H2O; SO2; H2S | Polar |
| 04 | Não | Trigonal plana - 120° | BF3; SO3; CH2O* | Apolar (*polar) |
| 04 | Sim | Piramidal - variável | NH3; PH3; SOCl2 | Polar |
| 05 | ------------- | Tetraédrica - 109°28' | CH4;SiCl4; POCl3 | Polar ou Apolar |
| 06 | ------------- | Bipirâmide trigonal - 90° e 120° | PCl5 | Apolar |
| 07 | ------------- | Octaédrica - 90° | SF6 | Apolar |
- FORÇAS DE VAN DER WAALS OU FORÇAS DE LONDON OU DIPOLO INDUZIDO - DIPOLO INDUZIDO: Ocorre entre moléculas apolares ou entre átomos de gases nobres, quando por um motivo qualquer ocorre uma assimetria na nuvem eletrônica, gerando um dipolo que induz as demais moléculas ou átomos a também formarem dipolos. São de intensidade fraca. Ex.: H2; N2; O2; I2; Br2; CO2; BF3; He; Ne; Ar.
- FORÇAS DO TIPO DIPOLO PERMANENTE - DIPOLO PERMANENTE: Ocorrem em moléculas polares, de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se aproxime da extremidade positiva do dipolo de outra molécula. São mais fortes que as forças de London; Ex.: HCl; HBr; HI; H2S; PH3.
- PONTES DE HIDROGÊNIO: Forças de natureza elétrica do tipo dipolo permanente - dipolo permanente, porém bem mais intensas. O corre quando a molécula é polar e possui H ligado a elemento muito eletronegativo e de pequeno raio (F, O, N), de modo que o hidrogênio de uma molécula estabelece uma ligação com o átomo muito eletronegativo de outra molécula. Ex.: H2O; HF; NH3.
VIII - Oxi - Redução
OXIDAÇÃO: É a perda de elétrons, o NOX aumenta;
REDUÇÃO: É o ganho de elétrons, o NOX diminui;
AGENTE OXIDANTE: É a espécie química que ganhou elétrons na reação química (sofreu redução e provocou oxidação em outra espécie química).
AGENTE REDUTOR: É a espécie química que perdeu elétrons na reação química (sofreu oxidação e provocou redução em outra espécie química)
- Geometria Molecular Distribuição Espacial Dos átomos Em Uma Molécula
Para entender o conceito básico da geometria molecular, podemos partir de uma analogia bastante simples, com algumas observações do mundo macroscópico. Sempre que tentamos agrupar aleatoriamente objetos materiais sólidos de determinado formato, notamos...
- Número De Oxidação (nox)
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Substâncias
Uma das maiores confusões que as pessoas fazem na hora de classificar as substâncias reside nos quesitos de substância simples e substância pura. Para que isso fique claro é fundamental que entendamos bem algumas coisas antes de chegarmos a essa...
- Oxidação E Redução
Na classificação das reações químicas, os termos oxidação e redução abrangem um amplo e diversificado conjunto de processos. Muitas reações de oxi-redução são comuns na vida diária e nas funções vitais básicas, como o fogo, a ferrugem,...
- Aminoácidos
Monopeptídeos, Aminoácidos, Moléculas orgânicas, Cadeia carbônica, Hidrogênio, Oxigênio, Nitrogênio, Enxofre, Grupo carboxila, Grupo amina, Radical (R), Propriedades químicas, Polar, Apolar, Carga elé Também chamados de monopeptídeos, os...