Matemática
Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.
A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas
de rios.
O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C)
Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.
Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.
É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações.
A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
Ele ataco o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis
Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
Ele carboniza os hidratos de carbono:
C12H22O11 à H2SO4 à 12C(carvão) + 11H2O
(açúcar)
É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).
É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.
Dados do Ácido Sulfúrico
Sinônimos – Oil of vitriol; Babcock acid; Sulphuric acid
Fórmula Química – H2SO4
Identificação dos Danos
Corrosivo! Cancerígeno! Causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato coma pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes.
Equipamentos de Segurança para uso:
Óculos de segurança ou protetor facial
Avental ou Jaleco
Luvas impermeáveis
Efeitos potencias á saúde
Inalação
Causa irritação ao trato respiratório e mucosas das membranas. Sintomas incluem irritação do nariz e garganta e fadigo respiratória, pode causar edema pulmonar.
Ingestão
Pode causar severas queimaduras na boca, garganta e estômago, levando à morte, dor de garganta, vomito, diarréia, colapso circulatório, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for ingerido.
Contato com a pele
Os sintomas mais freqüentes são vermelhidão, dor e severas queimaduras, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for posto em contato com a pessoa.
- Ácidos
ÁcidosLíria Alves Ácido fosfórico: presente nos refrigerantes à base de colaSvant August Arrhenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e chegou a uma definição...
- Tipos De Ácidos
Os ácidos se dividem fundamentalmente em orgânicos e inorgânicos ou minerais. Os ácidos orgânicos são compostos que contêm em sua estrutura o grupamento carboxila, composto por um átomo de carbono ligado a um átomo de oxigênio por ligação...
- Ácidos
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Ácido Clorídrico
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Ácidos Mais Importantes
Ácidos mais importantesLíria Alves Qual o ácido usado pela indústria de papel?Conheça agora algumas características e utilizações dos ácidos mais comuns em nosso cotidiano: Ácido nítrico (HNO3): talvez este seja o ácido...
Matemática
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Os alquimistas já utilizavam o ácido sulfúrico, e denominavam óleo de vitríolo.
A formula do ácido sulfúrico é H2SO4 e, quando livre, pode ser encontrado em fontes minerais como águas
de rios.
O H2SO4 é um líquido incolor, inodoro, oleoso e pesado(densidade=1,4 a 15° C)
Ponto de Fusão é de 10,4° C e o Ponto de Ebulição é de 290° C e a Massa Molar é de 98,08.
Sulfato de Hidrogênio, Ácido de Bateria e Espirito de enxofre, são seus sinônimos.
É comum encontrar H2SO4 no comércio sob forma de soluções aquosas de diversas concentrações.
A dissolução de trióxido de enxofre no ácido sulfúrico da origem ao ácido sulfúrico oleoso que pode emitir fumaças esbranquiçadas.
Reage fortemente com diversas substâncias orgânicas. A reação libera muito calor e pode ser explosiva. Ao se derramar água sobre ele(concentrado), ele explode, projetando líquido a distância.
Reage com água, álcool, metais em pó, carburetos, bases anídricas, clorados, cromatos, permanganatos, nitratos, fulminatos, fluosilícios.
Ele ataco o ferro, o zinco e o cobre, mas não tem ação sobre o chumbo.
É o ácido mais importante economicamente. Na década de 60 o grau de desenvolvimento industrial de um país era avaliado pela quantidade de ácido sulfúrico que ele produzia e consumia.
O consumo se dá na fabricação de fertilizantes, papel, corantes e baterias de automóveis
Ele é oxidante e desidratante e, devido a isto, tem ação corrosiva sobre tecidos orgânicos vivos, produzindo queimaduras na pele, com a formação de manchas pretas ocasionadas pela carbonização.
Ele carboniza os hidratos de carbono:
C12H22O11 à H2SO4 à 12C(carvão) + 11H2O
(açúcar)
É utilizado na preparação da maioria dos ácidos minerais(clorídrico, nítrico, fosfórico, fluorídrico) e orgânicos(acético, esteárico, tartárico).
É empregado em pilhas , acumuladores, gases, bebidas efervescentes, papel, matérias , gordurosas animais e vegetais , tecidos e em metalurgia.
Dados do Ácido Sulfúrico
Sinônimos – Oil of vitriol; Babcock acid; Sulphuric acid
Fórmula Química – H2SO4
Identificação dos Danos
Corrosivo! Cancerígeno! Causa severas queimaduras por todo o corpo. Pode ser fatal se ingerido ou em contato coma pele, nocivo se for inalado, afetando apenas os dentes.
Equipamentos de Segurança para uso:
Óculos de segurança ou protetor facial
Avental ou Jaleco
Luvas impermeáveis
Efeitos potencias á saúde
Inalação
Causa irritação ao trato respiratório e mucosas das membranas. Sintomas incluem irritação do nariz e garganta e fadigo respiratória, pode causar edema pulmonar.
Ingestão
Pode causar severas queimaduras na boca, garganta e estômago, levando à morte, dor de garganta, vomito, diarréia, colapso circulatório, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for ingerido.
Contato com a pele
Os sintomas mais freqüentes são vermelhidão, dor e severas queimaduras, pulsação fraca e rápida, baixa respiração e pouca urina se o ácido for posto em contato com a pessoa.
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