Matemática
O cientista Svant August Arrhenius, no ano de 1887, realizou inúmeros experimentos com substâncias diluídas em água e chegou à seguinte definição para bases:
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica liberando o ânion OH- (Hidróxido).
As bases neutralizam os ácidos formando água e um sal:
H2SO4 + Ca (OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação. Veja outras características:
- Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é em geral um metal; o ânion é o OH-.
- As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água.
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Para exemplificar tomemos, por exemplo, a soda cáustica (NaOH), uma substância sólida que, em contato com a água, libera os íons Na+ e OH - que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
As principais bases, também chamadas de álcalis:
• Soda Cáustica (NaOH);
• Leite de magnésia (Mg(OH)2);
• Cal hidratada (Ca(OH)2);
• Cloro de piscina;
• Água do mar: devido os sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, por isso se torna básica;
• Antiácidos em geral;
• Amônia (NH3).
Dentre os exemplos destacamos o Hidróxido de Sódio (NaOH), conhecido também como soda cáustica, essa substância é muita utilizada em indústrias: na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
- Ácidos
ÁcidosLíria Alves Ácido fosfórico: presente nos refrigerantes à base de colaSvant August Arrhenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e chegou a uma definição...
- Estudo Das Bases
Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O à CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O à Ca+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O à Ca+2aq + OH-aq Classificação Quanto ao número de hidroxilas:...
- Sais
As substâncias mais abundantes na natureza são os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio...
- Bases
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Funções Químicas
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
Matemática
Bases
Bases
Líria Alves As bases fazem parte da produção do papel
Base é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação iônica liberando o ânion OH- (Hidróxido).
As bases neutralizam os ácidos formando água e um sal:
H2SO4 + Ca (OH)2 → 2 H2O + CaSO4
(ácido sulfúrico + hidróxido de cálcio = água + sulfato de cálcio)
HCl + NaOH → H2O + NaCl
(ácido clorídrico + hidróxido de sódio = água + cloreto de sódio)
Uma das características das bases é seu sabor adstringente, que “amarra” a boca, ou seja, diminui a salivação. Veja outras características:
- Quando são dissolvidos em água, os hidróxidos têm seus íons separados. O cátion é em geral um metal; o ânion é o OH-.
- As bases também transferem correntes elétricas quando são dissolvidas em água.
A dissociação iônica está relacionada ao comportamento das bases em presença de água. Para exemplificar tomemos, por exemplo, a soda cáustica (NaOH), uma substância sólida que, em contato com a água, libera os íons Na+ e OH - que se dissolvem devido à atração pelos pólos negativos e positivos da molécula de H2O. Sendo assim, bases são substâncias compostas pela combinação de um cátion (geralmente de um metal) com o ânion OH-.
As principais bases, também chamadas de álcalis:
• Soda Cáustica (NaOH);
• Leite de magnésia (Mg(OH)2);
• Cal hidratada (Ca(OH)2);
• Cloro de piscina;
• Água do mar: devido os sais e outras substâncias diluídas nessa água, ela apresenta um pH relativamente alto, por isso se torna básica;
• Antiácidos em geral;
• Amônia (NH3).
Dentre os exemplos destacamos o Hidróxido de Sódio (NaOH), conhecido também como soda cáustica, essa substância é muita utilizada em indústrias: na fabricação do sabão, celofane, detergentes e raiom, produtos para desentupir pias e ralos, e também no processo de extração de celulose nas indústrias de papel, etc.
- Ácidos
ÁcidosLíria Alves Ácido fosfórico: presente nos refrigerantes à base de colaSvant August Arrhenius foi um químico sueco que, em 1887, realizou inúmeras experiências com substâncias diluídas em água e chegou a uma definição...
- Estudo Das Bases
Bases são substancias que em contato com água se dissociam e liberam um único tipo de ânion que é OH- ex: Ca(OH)2 + H2O à CaOH+aq + OH-aq CaOH+aq + H2O à Ca+2aq + OH-aq Ca(OH)2 + H2O à Ca+2aq + OH-aq Classificação Quanto ao número de hidroxilas:...
- Sais
As substâncias mais abundantes na natureza são os sais, quase sempre resultantes da reação entre ácidos e bases. Os mais conhecidos são o cloreto de sódio (sal marinho), nitrato de sódio (salitre), sulfato de cálcio (gesso) e carbonato de cálcio...
- Bases
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- Funções Químicas
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