Matemática
Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+.
Ex: HCl + H2O à Haq+ + Claq- + H2O
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Ex: H2SO4 + H2O à H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O à H3O+ + SO4-2
H2SO4 + H2O à H3O+ + SO4-
Classificação:
Quanto a presença de oxigênio:
· Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .
· Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.
· Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3
· Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO4
· Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3
· Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P
Quanto ao grau de ionização:
Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.
· Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
· Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.
· Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
.
Quanto a solubilidade:
· Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o.
· Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente.
Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
Nomenclatura
Para óxiácidos -
Nox: +7 à acido per_____ico
+6, +5 à acido _____ico
+4,+3 à acido _____oso
+2,+1 à acido hipo_____oso
Quando o acido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molecula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moleculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos:
Orto- H3 X Oa
Piro- H4 X2 Oa
Meta- H X Oa
Para Hidrácidos-
Acido ______ idrico
www.colaweb.com
- Estudo Dos Sais
Um sal é formado pelo cátion de uma base e o âniom de um sal. O cátion que tiver hidroxilas so se liga com ânions sem hidrogênio. Ânions que tiverem hidrogênio só se ligam com cátions sem hidroxila. Ânions e cátions sem partes ionizáveis...
- Ácidos ,bases, Sais E As Reações
Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico . É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação,...
- Ácidos
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Propriedades Do Ácido
Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa...
- Ácidos
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ÁCIDOS...
Matemática
Estudo dos Ácidos
Conceito de Arrhenius: Ácidos são compostos que na presença de água se ionizam , e liberam um íon H+.
Ex: HCl + H2O à Haq+ + Claq- + H2O
Como todo Ácido é um composto covalente, em presença de água ele sofrerá ionização. O íon H+ tende a se ligar a uma molécula de água, formando um íon mais estável que ele que é H3O+.
Ex: H2SO4 + H2O à H3O+ + HSO4-
HSO4- + H2O à H3O+ + SO4-2
H2SO4 + H2O à H3O+ + SO4-
Classificação:
Quanto a presença de oxigênio:
· Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .
· Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.
· Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3
· Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO4
· Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3
· Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P
Quanto ao grau de ionização:
Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.
· Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
· Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.
· Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
.
Quanto a solubilidade:
· Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o.
· Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente.
Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
Nomenclatura
Para óxiácidos -
Nox: +7 à acido per_____ico
+6, +5 à acido _____ico
+4,+3 à acido _____oso
+2,+1 à acido hipo_____oso
Quando o acido for de P, As, Sb, B para que a nomenclatura esteja certa é nesseçário por 3 H na molecula. Nos elementos citados acima ocorrem diferentes moleculas nas quais o elemento central tem mesmo nox. Pela regra só se pode usar uma nomenclatura ultilizando então pre-fixos:
Orto- H3 X Oa
Piro- H4 X2 Oa
Meta- H X Oa
Para Hidrácidos-
Acido ______ idrico
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Um sal é formado pelo cátion de uma base e o âniom de um sal. O cátion que tiver hidroxilas so se liga com ânions sem hidrogênio. Ânions que tiverem hidrogênio só se ligam com cátions sem hidroxila. Ânions e cátions sem partes ionizáveis...
- Ácidos ,bases, Sais E As Reações
Ácido clorídrico (HCl) O ácido impuro (técnico) é vendido no comércio com o nome de ácido muriático. É encontrado no suco gástrico . É um reagente muito usado na indústria e no laboratório. É usado na limpeza de edifícios após a sua caiação,...
- Ácidos
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- Ácidos
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