Matemática
ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:
* HCl – ácido clorídrico
* H2S – ácido sulfídrico
* H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
* H2CO3 – ácido carbônico
* HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
* H2SO3 – ácido sulfuroso
* H2SO4 – ácido sulfúrico
* HNO2 – ácido nitroso
* HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
* HClO – ácido hipocloroso
* HClO2 – ácido cloroso
* HClO3 – ácido clórico
* HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
* H3PO4 – ácido ortofosfórico
* HPO3 – ácido metafosfórico
* H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
BASES
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* NaOH – hidróxido de sódio
* Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
ÓXIDOS
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* BaO – óxido de bário
* K2O – óxido de potássio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
* Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I
* CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II
* NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II
* Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III
SAIS
Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.
Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :
* CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
* RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico
Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo :
* Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso
* LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso
Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo :
* Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico
* NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.
Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos :
* NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico
* Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.
Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.
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Reações de Síntese As reações de síntese são aquelas em que duas ou mais substancias reagem formando uma única. 2Mg + O---2 à 2MgO2 Reações de decomposição As reações de decomposição são aquelas em que um substancia origina duas....
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Matemática
Nomenclatura de ácidos, bases, sais e óxidos
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro Barroso
Colégio Estadual Dinah Gonçalves
email [email protected]
www.ensinodematemtica.blogspot.com.br
www.accbarrosogestar.blogspot.com.br
WWW.profantoniocarneiro.com
ÁCIDOS
Para ácidos não oxigenados, usamos a terminação IDRICO. Exemplo:
* HCl – ácido clorídrico
* H2S – ácido sulfídrico
* H2Se – ácido selenídrico
Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO. Exemplo :
* H2CO3 – ácido carbônico
* HBO3 – ácido bórico
Se o elemento tiver 2 valências, para a maior usamos ICO e para a menor OSO. Exemplos :
* H2SO3 – ácido sulfuroso
* H2SO4 – ácido sulfúrico
* HNO2 – ácido nitroso
* HNO3 – ácido nítrico
Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.Exemplos :
* HClO – ácido hipocloroso
* HClO2 – ácido cloroso
* HClO3 – ácido clórico
* HClO4 – ácido perclórico
Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência. Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO. Exemplos :
* H3PO4 – ácido ortofosfórico
* HPO3 – ácido metafosfórico
* H4P2O7 – ácido pirofosfórico
Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.
BASES
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* NaOH – hidróxido de sódio
* Ca(OH)2 – hidróxido de cálcio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III
ÓXIDOS
Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo :
* BaO – óxido de bário
* K2O – óxido de potássio
Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo :
* Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I
* CuO – óxido cúprico ou óxido de cobre II
* NiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel II
* Ni2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel III
SAIS
Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.
Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo :
* CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídrico
* RbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico
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* Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfuroso
* LiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso
Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo :
* Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúrico
* NaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.
Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos :
* NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfórico
* Ca2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.
Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.
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