Matemática
SAIS:
São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-.
O sal é formado através de uma reação entre um ácido e uma base; onde os íons H+ e OH- reagem para formar a água; e o ânion do ácido reage com o cátion da base, formando o sal.
Há uma reação entre um ácido e uma base, dar-se o nome de reação de neutralização.
Veja os exemplos a seguir:
HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O
H2SO4 + 2 LiOH --------> Li2SO4 + 2 H2O
Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:
- Oxissais (Sais Oxigenados) » Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na2SO4, AlPO4.
- Sais não oxigenados » Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl2.
Classificação dos sais quanto ao número de elementos:
- Sais Binários » Apresentam dois elementos químicos em sua composição. Ex: KCl, Al2S3.
- Sais Ternários » Apresentam três elementos químicos em sua composição. Ex: Na2SO4, Ba2P2O7.
- Sais Quaternários » Apresentam quatro elementos químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)2.
Classificação dos sais quanto à natureza dos íons:
- Sais Neutros (Normal) » Não apresentam em sua composição nem H+ e nem OH-. Ex: NaCl, BaSO4.
- Sais Ácidos (Hidrogeno-sal) » Apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H+, e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH-. Ex: NaHCO3, K2HPO4.
- Sais Básicos (Hidróxi-sal) » Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.
- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.
- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.
Classificação dos sais quanto à solubilidade em água:
Solubilidade em Água
Sólúveis (como regra) Insolúveis (principais excessões à regra)
Nitratos (NO3-)
Acetatos (CH3COO-)
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2,
AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
Iodetos (I-) AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.
Sulfatos (SO4-2) CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
Sais de metais alcalinos e de amônio
Insolúveis (como regra) Solúveis (principais excessões à regra)
Sulfetos (S2-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e
de amônio. Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.
Hidróxidos (OH-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e
de amônio. Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.
Carbonatos (CO32-) Os dos metais alcalinos e de amônio.
Exemplos: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
Fosfatos (PO43-) Os dos metais alcalinos e de amônio.
Exemplos: Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4
Sais não - citados Os dos metais alcalinos e de amônio.
- Solubilidade (1) Coeficiente De Solubilidade E Solvatação Dos Sais
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Óxidos
Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é o oxigênio (que é o mais eletronegativo entre eles). Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de...
- Estudo Dos Sais
Um sal é formado pelo cátion de uma base e o âniom de um sal. O cátion que tiver hidroxilas so se liga com ânions sem hidrogênio. Ânions que tiverem hidrogênio só se ligam com cátions sem hidroxila. Ânions e cátions sem partes ionizáveis...
- Funções Químicas
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro BarrosoColégio Estadual Dinah Gonçalvesemail [email protected] www.ensinodematemtica.blogspot.com.brwww.accbarrosogestar.blogspot.com.br WWW.profantoniocarneiro.com ...
- Classificação Dos óxidos
Classificação dos óxidosPor Líria Alves Água oxigenadaÓxidos são compostos binários, ou seja, formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles oxigênio. Classificação dos óxidos em função do comportamento...
Matemática
Sais
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro Barroso
Colégio Estadual Dinah Gonçalves
email [email protected]
www.ensinodematemtica.blogspot.com.br
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www.accbarrosogestar.wordpress.com
SAIS:
São compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH-.
O sal é formado através de uma reação entre um ácido e uma base; onde os íons H+ e OH- reagem para formar a água; e o ânion do ácido reage com o cátion da base, formando o sal.
Há uma reação entre um ácido e uma base, dar-se o nome de reação de neutralização.
Veja os exemplos a seguir:
HCl + NaOH ---------> NaCl + H2O
H2SO4 + 2 LiOH --------> Li2SO4 + 2 H2O
Classificação dos sais quanto à presença de oxigênio:
- Oxissais (Sais Oxigenados) » Apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: Na2SO4, AlPO4.
- Sais não oxigenados » Não apresentam oxigênio em sua molécula. Ex: NaCl, CaCl2.
Classificação dos sais quanto ao número de elementos:
- Sais Binários » Apresentam dois elementos químicos em sua composição. Ex: KCl, Al2S3.
- Sais Ternários » Apresentam três elementos químicos em sua composição. Ex: Na2SO4, Ba2P2O7.
- Sais Quaternários » Apresentam quatro elementos químicos em sua composição.Ex: Ca(OCN)2.
Classificação dos sais quanto à natureza dos íons:
- Sais Neutros (Normal) » Não apresentam em sua composição nem H+ e nem OH-. Ex: NaCl, BaSO4.
- Sais Ácidos (Hidrogeno-sal) » Apresentam em sua composição dois cátions, sendo um deles o H+, e um só tipo de ânion, sendo diferente de OH-. Ex: NaHCO3, K2HPO4.
- Sais Básicos (Hidróxi-sal) » Apresentam em sua composição dois ânions, sendo um deles o OH-, e um só tipo de cátion, sendo diferente de H+. Ex: Ca(OH)Cl, Fe(OH)SO4.
- Sais Duplos (Misto) » Apresentam em sua composição dois cátions diferentes de H+ ou dois ânions diferentes de OH-.
- Sais Hidratados » Apresentam em sua composição moléculas de água. Ex: CuSO4*5 H2O, CoCl2*2 H2O.
Classificação dos sais quanto à solubilidade em água:
Solubilidade em Água
Sólúveis (como regra) Insolúveis (principais excessões à regra)
Nitratos (NO3-)
Acetatos (CH3COO-)
Cloretos (Cl-)
Brometos (Br-)
AgCl, PbCl2, Hg2Cl2,
AgBr, PbBr2, Hg2Br2.
Iodetos (I-) AgI, PbI2, Hg2I2, HgI2, BiI2.
Sulfatos (SO4-2) CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4.
Sais de metais alcalinos e de amônio
Insolúveis (como regra) Solúveis (principais excessões à regra)
Sulfetos (S2-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e
de amônio. Exemplos: K2S, CaS, (NH4)2S.
Hidróxidos (OH-) Os dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e
de amônio. Exemplos: NaOH, KOH, NH4OH.
Carbonatos (CO32-) Os dos metais alcalinos e de amônio.
Exemplos: Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3.
Fosfatos (PO43-) Os dos metais alcalinos e de amônio.
Exemplos: Na3PO4, K3PO4, (NH4)3PO4
Sais não - citados Os dos metais alcalinos e de amônio.
- Solubilidade (1) Coeficiente De Solubilidade E Solvatação Dos Sais
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Os óxidos são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um deles é o oxigênio (que é o mais eletronegativo entre eles). Os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de...
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Um sal é formado pelo cátion de uma base e o âniom de um sal. O cátion que tiver hidroxilas so se liga com ânions sem hidrogênio. Ânions que tiverem hidrogênio só se ligam com cátions sem hidroxila. Ânions e cátions sem partes ionizáveis...
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- Classificação Dos óxidos
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