Matemática
Diferentes substâncias apresentam diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um solvente. Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, dois processos são bastante importantes: dissociação e ionização (dê uma uma lida nos textos Ligações Químicas e Solubilidade em Água para entender melhor do que vamos falar).
A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro.
Ligações iônicas ou moleculares
Como sabemos, as substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos. A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo ser de forma iônica ou molecular. Quando as ligações são iônicas um átomo (ou grupo de átomos) transferiu de forma definitiva um ou mais elétrons de seu ligante para si, tornando-se um íon negativo e transformando o outro em íon positivo.
Um fica perto do outro por atração magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os elétrons são compartilhados entre os ligantes e não há íons previamente formados. Compostos iônicos, ou seja, formados por ligações iônicas, já possuem íons e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os íons positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular.
Dissociação iônica
Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.
NaCl = Na+ + Cl-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
LiOH = Li+ + OH-
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização
Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon.
Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-
Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
O que você deve lembrar
* Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
* Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, a esmagadora maioria das reações químicas - inclusive no nosso corpo - aconteçam em solução. Além disso, íons livres permitem a passagem de corrente elétrica, o que, em casos como neurotransmissores é absolutamente fundamental.
Estude um pouco
Para você não errar nas equações de dissociação e ionização, é importante conhecer a valência dos íons. Não sugiro que você passe o resto do ano decorando uma tabela iônica, mas tê-la por perto e consultá-la constantemente quando resolver exercícios fará com que se você habitue aos mesmos e os "decore" naturalmente, de tanto utilizá-los. Esta é a grande importância de - além de entender os conceitos -treinar resolvendo exercícios.
Fábio Rendelucci é professor de química e física e diretor do cursinho COC-Universitário de Santos (SP).
- Compostos Iônicos
Líria Alves Estrutura cristalina do NaCl. Na+ em vermelho e Cl- em azulCompostos iônicos são substâncias formadas por cristais mantidos por ligações iônicas. Os íons ligam-se por causa das forças de atração eletrostática....
- Propriedades Do Ácido
Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico, facilmente identificado em frutas cítricas, como limão, laranja e maçã. Têm a capacidade de alterar a cor de certas substâncias orgânicas, denominadas indicadores. Assim, em presença de solução aquosa...
- Bases
BasesLíria Alves As bases fazem parte da produção do papelO cientista Svant August Arrhenius, no ano de 1887, realizou inúmeros experimentos com substâncias diluídas em água e chegou à seguinte definição para bases: Base...
- Funções Químicas
Função ácidoUma das características da função ácido é a presença, nas substâncias classificadas nessa função, do elemento químico hidrogênio ligado a ametais. Um exemplo de ácido é o ácido clorídrico (HCl), que está presente em nosso...
- Classificação Dos ácidos
Classificação dos ácidosLíria Alves Ácidos fortes liberam H+ como maior facilidadeÁcido é toda substância que se ioniza em presença de água e origina íons H+. Como podemos classificar os ácidos? De acordo com vários...
Matemática
Ionização e dissociação Processos que facilitam a ocorrência de reações
Professor de Matemática e Biologia Antônio Carlos Carneiro Barroso
Colégio Estadual Dinah Gonçalves
email [email protected]
www.ensinodematemtica.blogspot.com.br
www.accbarrosogestar.blogspot.com.br
WWW.profantoniocarneiro.com
Diferentes substâncias apresentam diferentes comportamentos quando colocadas na presença de um solvente. Algumas se dissolvem, outras não. Dentre aquelas que dissolvem, dois processos são bastante importantes: dissociação e ionização (dê uma uma lida nos textos Ligações Químicas e Solubilidade em Água para entender melhor do que vamos falar).
A dissociação e ionização resultam em soluções que possuem uma característica comum: liberam íons na água, mas a origem desses íons é que diferencia um processo do outro.
Ligações iônicas ou moleculares
Como sabemos, as substâncias são formadas por moléculas e estas moléculas por átomos. A forma com que os átomos se ligam entre si é que varia podendo ser de forma iônica ou molecular. Quando as ligações são iônicas um átomo (ou grupo de átomos) transferiu de forma definitiva um ou mais elétrons de seu ligante para si, tornando-se um íon negativo e transformando o outro em íon positivo.
Um fica perto do outro por atração magnética. Nas ligações moleculares ou covalentes, os elétrons são compartilhados entre os ligantes e não há íons previamente formados. Compostos iônicos, ou seja, formados por ligações iônicas, já possuem íons e, quando colocados na presença de um solvente, ou quando fundidos - em estado líquido - separam os íons positivos dos negativos, seja pela solvatação promovida pelo solvente ou simplesmente pelo aumento da distância intermolecular.
Dissociação iônica
Nesse caso, em que já existiam íons e apenas os separamos, chamamos o processo de dissociação iônica, pois tudo o que fizemos, repito, foi separar íons pré-existentes. É o que acontece com os sais e as bases.
NaCl = Na+ + Cl-
CaCO3 = Ca2+ + CO32-
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
LiOH = Li+ + OH-
Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
Importante: Compostos iônicos sofrem dissociação quando em solução e quando fundidos.
Ionização
Alguns compostos moleculares, como os ácidos, quando colocados em um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. Perceba claramente que não existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon.
Nesses casos, dizemos que houve uma ionização, pois uma molécula que não possuía originalmente íons passa a tê-los (livres no solvente). É o que acontece com os ácidos.
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H3CCOOH = H+ + H3>CCOO-
Importante: Substâncias moleculares que sofrem ionização só o fazem quando em solução. O processo não ocorre quando essas substâncias estão fundidas.
O que você deve lembrar
* Sais e bases: por serem compostos iônicos, sofrem dissociação quando em solução ou fundidos.
* Ácidos: por serem compostos moleculares, sofrem ionização quando em solução.
A dissociação ou ionização é de grande importância para o favorecimento da ocorrência de reações. É muito mais fácil promovermos reações com íons livres do que com moléculas agrupadas. Talvez seja por isso que, na sábia natureza, a esmagadora maioria das reações químicas - inclusive no nosso corpo - aconteçam em solução. Além disso, íons livres permitem a passagem de corrente elétrica, o que, em casos como neurotransmissores é absolutamente fundamental.
Estude um pouco
Para você não errar nas equações de dissociação e ionização, é importante conhecer a valência dos íons. Não sugiro que você passe o resto do ano decorando uma tabela iônica, mas tê-la por perto e consultá-la constantemente quando resolver exercícios fará com que se você habitue aos mesmos e os "decore" naturalmente, de tanto utilizá-los. Esta é a grande importância de - além de entender os conceitos -treinar resolvendo exercícios.
Fábio Rendelucci é professor de química e física e diretor do cursinho COC-Universitário de Santos (SP).
- Compostos Iônicos
Líria Alves Estrutura cristalina do NaCl. Na+ em vermelho e Cl- em azulCompostos iônicos são substâncias formadas por cristais mantidos por ligações iônicas. Os íons ligam-se por causa das forças de atração eletrostática....
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